Tabla de Colores de Pruebas de Llama
Tabla de Datos de Pruebas de Llama
| Elemento | Símbolo | Color de Llama | Longitud de Onda (nm) | Sal Común | Grupo |
|---|
Explicación Espectral
Cuando los átomos de los elementos se calientan en una llama, sus electrones absorben energía y se mueven a niveles de energía más altos (estado excitado). A medida que estos electrones regresan a su estado fundamental, liberan energía en forma de fotones (luz).
El color de la luz emitida depende de la diferencia de energía entre el estado excitado y el estado fundamental, que es única para cada elemento. Esto produce los colores de llama característicos utilizados para identificar elementos.
La longitud de onda (λ) de la luz emitida está relacionada con la diferencia de energía (ΔE) mediante la ecuación: ΔE = hc/λ, donde h es la constante de Planck y c es la velocidad de la luz.