Conversión de Molaridad a Normalidad

Convierte molaridad (M) a normalidad (N) usando el factor de valencia.

Fórmula: N = Molaridad (M) × Factor Equivalente (n)
Para ácidos: iones H+, bases: iones OH-, sales: carga

Resultado

Normalidad (N): 0

Conversión de Masa a Normalidad

Calcula la normalidad a partir de la masa de soluto, peso equivalente y volumen.

Fórmula: N = (Masa de soluto / Peso equivalente) / Volumen de solución (en litros)

Resultado

Normalidad (N): 0

Calculadora de Peso Equivalente

Calcula el peso equivalente de ácidos, bases y sales.

Fórmula: Peso Equivalente = Masa Molar / n
Donde n = número de H+ reemplazables (ácidos), OH- (bases), o carga (sales)
Número de H+, OH-, o carga

Resultado

Peso Equivalente: 0 g/equivalente
Compuestos Comunes
Compuesto Fórmula Tipo Factor n Masa Molar (g/mol) Peso Equivalente
Ácido Clorhídrico HCl Ácido 1 36.46 36.46
Ácido Sulfúrico H2SO4 Ácido 2 98.08 49.04
Hidróxido de Sodio NaOH Base 1 40.00 40.00
Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 Base 2 74.09 37.05
Carbonato de Sodio Na2CO3 Sal 2 105.99 53.00

Guía Interactiva

Aprende cómo calcular la normalidad y comprende los conceptos.

La Normalidad (N) es una medida de concentración igual al peso equivalente gramo por litro de solución. Se usa comúnmente en química ácido-base y titulaciones.

La fórmula clave es:

N = Número de equivalentes / Volumen de solución (en litros)

Donde:

  • Para ácidos: 1 equivalente = 1 mol de iones H+
  • Para bases: 1 equivalente = 1 mol de iones OH-
  • Para sales: 1 equivalente = 1 mol de carga

Molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.

Normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La relación entre ellas es:

N = M × n

Donde n es el número de equivalentes por mol (factor n).

Ejemplo: Para H2SO4 (ácido sulfúrico):

  • Molaridad (M) = 1 M
  • Factor n = 2 (porque puede donar 2 iones H+)
  • Normalidad (N) = 1 M × 2 = 2 N

El peso equivalente se calcula de manera diferente dependiendo del tipo de compuesto:

Para Ácidos:
Peso Equivalente = Masa Molar / Número de iones H+

Ejemplo: H3PO4 (ácido fosfórico) tiene 3 iones H+

Para Bases:
Peso Equivalente = Masa Molar / Número de iones OH-

Ejemplo: Al(OH)3 (hidróxido de aluminio) tiene 3 iones OH-

Para Sales:
Peso Equivalente = Masa Molar / Carga total positiva o negativa

Ejemplo: Na2CO3 (carbonato de sodio) tiene 2 iones Na+ (carga total = 2)

Para Reacciones Redox:
Peso Equivalente = Masa Molar / Número de electrones transferidos

Ejemplo 1: Molaridad a Normalidad

Convertir 0.5 M H2SO4 a normalidad:

  1. Identificar factor n: H2SO4 puede donar 2 iones H+ → n = 2
  2. Calcular: N = M × n = 0.5 × 2 = 1 N
Ejemplo 2: Masa a Normalidad

Calcular la normalidad de una solución con 4.9 g H2SO4 en 250 mL:

  1. Encontrar masa molar: H2SO4 = 98.08 g/mol
  2. Calcular peso equivalente: 98.08 / 2 = 49.04 g/equivalente
  3. Calcular equivalentes: 4.9 g / 49.04 g/equivalente = 0.1 equivalentes
  4. Convertir volumen a litros: 250 mL = 0.25 L
  5. Calcular normalidad: N = 0.1 equivalentes / 0.25 L = 0.4 N