La molalidad (m) es una medida de la concentración de un soluto en una solución, definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

m = moles de soluto / kilogramos de solvente

Ejemplo: Una solución 1 m de NaCl contiene 1 mol de NaCl (58.44 g) disuelto en 1 kg de agua.

A diferencia de la molaridad, la molalidad no se ve afectada por cambios de temperatura porque se basa en la masa en lugar del volumen.

El número de moles de una sustancia se puede calcular a partir de su masa y peso molecular usando la fórmula:

moles = masa (g) / peso molecular (g/mol)

Pasos:

1. Determine la masa de la sustancia en gramos
2. Encuentre el peso molecular de la sustancia (suma de los pesos atómicos de todos los átomos en la molécula)
3. Divida la masa por el peso molecular para obtener los moles

Ejemplo: Para 10 g de NaCl (PM = 58.44 g/mol):

moles = 10 g / 58.44 g/mol = 0.171 mol

La molaridad se usa cuando:

• Se trabaja con soluciones a temperatura constante
• Las mediciones de volumen son convenientes
• Se realizan titulaciones u otros experimentos basados en volumen

La molalidad se usa cuando:

• La temperatura puede variar (ya que el volumen cambia con la temperatura pero la masa no)
• Se trabaja con propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación)
• Se necesitan mediciones de concentración precisas independientemente de la temperatura