Calculadora de la Ley de Faraday

Primera Ley de la Electrólisis de Faraday

La masa de una sustancia depositada o liberada durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través del electrolito.

m ∝ Q

Donde Q es la carga eléctrica total que pasa a través de la sustancia.

Segunda Ley de la Electrólisis de Faraday

Para una cantidad dada de electricidad, la masa de elementos depositados es proporcional a sus pesos equivalentes químicos.

m ∝ M/n

Donde M es la masa molar y n es la valencia de los iones del elemento.

Ecuación Combinada de la Ley de Faraday

La ecuación combinada de ambas leyes es:

m = (M × I × t) / (n × F)

Donde:

• m = masa de la sustancia (gramos)
• M = masa molar de la sustancia (g/mol)
• I = corriente (amperios)
• t = tiempo (segundos)
• n = número de electrones en la reacción redox
• F = constante de Faraday (96,485 C/mol)

Ejemplo de Cálculo

Calcula la masa de cobre depositada cuando una corriente de 2.5 A fluye a través de una solución de sulfato de cobre durante 1 hora (3600 segundos).

Dado:

• Masa molar del cobre (M) = 63.55 g/mol
• Número de electrones (n) = 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
• Constante de Faraday (F) = 96,485 C/mol

Cálculo:

m = (63.55 × 2.5 × 3600) / (2 × 96485) ≈ 2.96 g