¿Qué es la Ley de Charles?
La Ley de Charles (también conocida como la ley de los volúmenes) describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Establece que:
El volumen de una cantidad dada de gas es directamente proporcional a su temperatura en la escala Kelvin cuando la presión se mantiene constante.
Matemáticamente, esto se puede expresar como:
V₁/T₁ = V₂/T₂
donde:
- V₁ = Volumen inicial
- T₁ = Temperatura inicial (en Kelvin)
- V₂ = Volumen final
- T₂ = Temperatura final (en Kelvin)
Puntos Clave:
- La ley se aplica solo a gases ideales (los gases reales se aproximan a este comportamiento a altas temperaturas y bajas presiones).
- La temperatura debe medirse en Kelvin para que la ley sea válida.
- La presión y la cantidad de gas deben permanecer constantes para que la relación sea válida.
- La Ley de Charles es una de las leyes de los gases que forman la ley combinada de los gases y, en última instancia, la ley de los gases ideales.
Contexto Histórico:
La Ley de Charles fue publicada por primera vez por el filósofo natural francés Joseph Louis Gay-Lussac en 1802, pero atribuyó el descubrimiento a trabajos inéditos de la década de 1780 de Jacques Charles. La ley fue descubierta independientemente por el filósofo natural británico John Dalton en 1801.