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Balancear Ecuación Química

Usa '+' para separar múltiples reactivos/productos y '→' o '=' para la flecha.
Ingresa una ecuación química arriba y haz clic en "Balancear" para ver la ecuación balanceada con coeficientes.
Ecuación Balanceada

Solución Paso a Paso
Tabla de Conteo de Átomos
Elemento Reactivos Productos Balanceado

Guía Interactiva

Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química donde los reactivos (materiales iniciales) se dan en el lado izquierdo y los productos (sustancias resultantes) en el lado derecho. Los dos lados están separados por una flecha (→) que indica la dirección de la reacción.

Por ejemplo: H2 + O2 → H2O

Las ecuaciones químicas deben balancearse para satisfacer la Ley de Conservación de la Masa, que establece que la materia no puede crearse ni destruirse en una reacción química. Esto significa:

  • El mismo número de átomos de cada elemento debe aparecer en ambos lados de la ecuación
  • La carga total debe ser la misma en ambos lados (para reacciones iónicas)

Una ecuación no balanceada implicaría que los átomos se están creando o destruyendo, lo que viola esta ley fundamental.

  1. Escribe la ecuación no balanceada con fórmulas correctas para todos los reactivos y productos
  2. Cuenta los átomos de cada elemento en ambos lados
  3. Añade coeficientes (números delante de las fórmulas) para balancear los átomos
  4. Comienza con elementos que aparecen en un solo compuesto en cada lado
  5. Balancea iones poliatómicos como unidades individuales si aparecen sin cambios en ambos lados
  6. Verifica tu trabajo contando todos los átomos nuevamente
  7. Simplifica los coeficientes a los números enteros más pequeños

Ejemplo: Balanceando H2 + O2 → H2O

  1. Cuenta átomos: 2 H, 2 O → 2 H, 1 O
  2. Balancea O añadiendo coeficiente 2 a H2O: H2 + O2 → 2H2O
  3. Ahora H está desbalanceado (2 vs 4), así que añade coeficiente 2 a H2: 2H2 + O2 → 2H2O
  4. Verifica: 4 H, 2 O → 4 H, 2 O (¡balanceado!)

Práctica de Ejercicios

Pon a prueba tus habilidades de balanceo con estos problemas de práctica. Intenta balancear cada ecuación antes de verificar la solución.
Ejercicio 1: Balanceo Básico

N2 + H2 → NH3

Solución:

  1. Cuenta átomos: 2 N, 2 H → 1 N, 3 H
  2. Balancea N añadiendo coeficiente 2 a NH3: N2 + H2 → 2NH3
  3. Ahora H está desbalanceado (2 vs 6), así que añade coeficiente 3 a H2: N2 + 3H2 → 2NH3
  4. Verifica: 2 N, 6 H → 2 N, 6 H (¡balanceado!)

N2 + 3H2 → 2NH3

Ejercicio 2: Reacción de Combustión

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Solución:

  1. Cuenta átomos: 3 C, 8 H, 2 O → 1 C, 2 H, 3 O
  2. Balancea C añadiendo coeficiente 3 a CO2: C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
  3. Balancea H añadiendo coeficiente 4 a H2O: C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
  4. Ahora cuenta O: 2 O → 10 O (3×2 + 4×1)
  5. Balancea O añadiendo coeficiente 5 a O2: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
  6. Verifica: 3 C, 8 H, 10 O → 3 C, 8 H, 10 O (¡balanceado!)

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Historial

Tus ecuaciones balanceadas previamente se guardan aquí. Haz clic en cualquier elemento para cargarlo de nuevo en el balanceador.
Tu historial está vacío. ¡Balancea algunas ecuaciones para verlas aquí!

Referencia Rápida

Elementos Comunes
  • H - Hidrógeno
  • He - Helio
  • Li - Litio
  • Be - Berilio
  • B - Boro
  • C - Carbono
  • N - Nitrógeno
  • O - Oxígeno
  • F - Flúor
  • Ne - Neón
  • Na - Sodio
  • Mg - Magnesio
  • Al - Aluminio
  • Si - Silicio
  • P - Fósforo
  • S - Azufre
  • Cl - Cloro
  • K - Potasio
  • Ca - Calcio
  • Fe - Hierro
Iones Poliatómicos Comunes
  • NH4+ - Amonio
  • NO3- - Nitrato
  • NO2- - Nitrito
  • OH- - Hidróxido
  • CN- - Cianuro
  • MnO4- - Permanganato
  • CO32- - Carbonato
  • SO42- - Sulfato
  • SO32- - Sulfito
  • PO43- - Fosfato
  • CrO42- - Cromato
  • Cr2O72- - Dicromato
Ecuaciones de Ejemplo
  • H2 + O2 → H2O
  • CH4 + O2 → CO2 + H2O
  • Fe + O2 → Fe2O3
  • Al + HCl → AlCl3 + H2
  • Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Consejos y Trucos
  • Comienza con elementos que aparecen en un solo compuesto en cada lado
  • Balancea metales primero, luego no metales
  • Deja H y O para el final (a menudo aparecen en múltiples compuestos)
  • Trata los iones poliatómicos como unidades individuales cuando sea posible
  • Para reacciones de combustión, balancea C luego H luego O
  • Los coeficientes fraccionarios están bien para pasos intermedios
  • Siempre verifica tu ecuación final